简单的化学题```

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 19:55:10
1mol甲烷与适量的氧气混合,燃烧后无甲烷和氧气剩余,生成的产物总质量为72g,则燃烧后的产物中CO2的质量是多少?

为什么答案是22啊?
详细过程

应该是80g才完全反应,说明还生成了一氧化碳
甲烷完全燃烧后的产物有三种．CO2．H2O．CO．所以很容易看出．产物质量增加的原因就是因为吸收了O．
所以O的质量就为72－1＊16＝56．
所以O2mol数为56／32＝1.75mol.
而1mol甲烷生成2mol水．所以水中含占有O的量（折成O2）为1mol．
所以C02和CO总共耗O2量为0.75mol.
根据C原子守恒．C0加CO2总共为1mol．
所以可以算出CO有0.5mol CO2有0.5mol.
也就是CO 14g. CO2 22g